ESERCIZI INTERATTIVI " laboratorio di chimica"

Quando si verifica una trasformazione chimica, la materia:
1. Subisce cambiamenti profondi es. la carta che brucia
2. Subisce alcuni cambiamenti es. l'acqua che si ghiaccia
3. Non subisce nessun cambiamento ma si formano nuove sostanze
Con quali osservazioni possiamo capire quando avviene una trasformazione chimica
1. Si devono fare osservazioni prima, dopo e durante la presunta trasformazione rivolte al cambiamento di colore, formazione di gas e formazione di sostanze solide
2. Si deve osservare lo stato della materia e prendere nota della massa
3. Si deve registrare la temperatura iniziale e finale
Quanti tipi di trasformazioni chimiche conosci?
1. Di sintesi, di decomposizione, di scambio semplice e di scambio doppio
2. Di condensazione, di sublimazione e di saturazione
3. Di salificazione e di fusione
La reazione: 2Mg + O2 (calore) = 2MgO è una reazione:
1. di sintesi
2. di decomposizione
3. di scambio semplice
La reazione: Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2 è una reazione?
1. di scambio semplice
2. di produzione gassosa
3. di scambio doppio
La reazione: Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl è una reazione di:
1. doppio scambio
2. di formazione di sali
3. di neutralizzazione
In una trasformazione chimica la somma delle masse delle sostanze che reagiscono è uguale alla somma delle masse delle sostanze che si formano
1. è la legge della conservazione della massa di A. L. Lavoisier
2. è la legge delle proporzioni definite di Proust
3. é una affermazione errata
Considerando l'esperienza di pag 71 (esp. lab chimica e pag 128 I Vol lab. chim.) "verifica sperimentale della legge di Proust" calcola con quanti grammi di magnesio reagiscono 0,80 g di HCl
1. Con una quantità inferiore a 0,24 g
2. Con una quantità uguale a 0,24 g
3. Con una quantità superiore a 0,24g
Per la la legge di Dalton se consideriamo i seguenti composti: CuCl e CuCl2, la quantità di Cl (cloro) rapportata alla mesima quantità nei due composti sta nel rapporto di:
1. 1:1
2. 1:1,5
3. 1:2
Alcune reazioni chimiche avvengono esponedo le sostanze alla luce, è il caso:
1. Del nitrato di argento
2. Del cloruro di sodio
3. Del solfato di bario
Cosa afferma la legge di Graham?
1. Molecole di gas diversi, a parità di temperatura, posseggono la stessa energia.
2. Molecole di gas più leggere, a parità di temperatura, posseggono sempre più energia rispetto a molecole di gas più pesanti.
3. Molecole di gas diverse, aparità di temperatura, posseggono sempre energia diversa.
In condizioni standard di temperatura e pressione una mole di gas occupa un volume pari a:
1. 22,414 litri
2. 22,414 mL
3. 22,414 cm cubi
La legge di Boyle afferma:
1. a temperatura costante il prodotto della presssione per il volume è costante PxV=K
2. solo a temperature diverse vale PxV=K
3. PxV(al quadrato)= K
PRIMA. La legge di Charles - Gay Lussac afferma:
1. Riscaldando un gas a volume costante la sua pressione aumenta di 1 fratto 273 rispetto alla pressione che il gas esercitava a 0 gradi C.
2. Riscaldando un gas a volume costante la sua pressione resta costante
3. Riscaldando un gas a volume costante è ovvio che la sua pressione diminisca perchè aumenta l'energia cinetica
SECONDA. La legge di Charles - Gay Lussac afferma:
1. Riscaldando un gas a pressione costante il suo volume aumenta di 1 fratto 273 rispetto al volume che il gas aveva a 0 gradi C.
2. Riscaldando un gas a pressione costante il suo volume resta costante
3. Riscaldando un gas a pressione costante è ovvio che il suo volume diminisca perchè diminuisce il movimento delle particelle.

ESERCIZI INTERATTIVI " laboratorio di chimica"

TRASFORMAZIONI CHIMICHE E LEGGI DA PAG 67 A PAG 79 ESPER. LAB CHIMI E DA PAG. 125 A PAG 138 i VOL LAB CHIM